LA TABLA PERIODICA.

Hace mas de un siglo (100 años) la tabla periódica dirige todos los laboratorios de química; esta ha sido el resultado de analizar datos, reunir evidencias y seguir pistas. Representa como un sistema de clasificación de elementos que ya conocemos.

La primera organización de los elementos contenia solo 33 elemeentos. Cuarenta años después había crecido y tenia 57 elementos, en el siglo XIX surigieron otros 6 elementos y hasta el dia de hoy tenemos 118 elementos y asi como ha aumentado a través del tiempo se tiene la posibilidad que sigan creciendo.

Uno de los interesados en organizar la tabla periódica fue Mendeleiev con 63 elementos según la masa atómica, pero al pasar el tiempo fue aumentando y se hizo necesario un sistema de organización.

La tabla periódica fue organizada por Mendeleiev quien definio la valencia, Meyer quien hablo de volumen atomico y Moseley quien estudio la difracción de los rayos X este personaje agrupo los elementos por numero atomico creciente y con todos estos criterios se organizo en Grupos correspondientes a las columnas verticales que ndican los electrones del ultimo nivel de energía, también se organizaron los Periodos que corresponden a las filas horizontales indicando los niveles de energía.

LA TABLA PERIODICA MODERNA

Se llego a la conclusión de que la organización según la masa atómica no era una forma acertada, el físico Moseley empleo el numero atomico equivalente al numero de protones que hay en el nucleo de un atomo. Moseley enuncio la ley periódica asi:

“Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atomicos”

Los elementos se encuentran de manera ordenada según al numero atomico. Esta tabla tiene contenida 18 grupos: 8A y 10B y también por 7 periodos.

GRUPOS

Ordenadaos en columnas verticales. Los elementos de una familia tienen casi iguales propiedades físicas y químicas lamayoria de los casos los nombre se suelen derivar por las propiedades.

PERIODOS

Organizados en filas horizontales, una familia de periodos tienen el mismo numero de niveles de energía.

Existen los bloques s y p que son los elementos representativos. Los elementos denominados d son los elementos de transición y solamente pertenecen allí los metálicos. El bloque f lo conforman los elementos de transición interna también metales y obtenidos en el laboratorio, radioactivos.

 

INFORMACION QUE PODEMOS EXTRAER DE LA TABLA PERIODICA

Cada elemento quimico esta ubicado en un cuadro. Dentro de este cuadro podremos encontrar información de este elemento como:

-          Numero atomico

-          Estados de oxidación

-          Electronegatividad

-          Distribucion electrónica

-          Simbolo

-          Masa atómica

-          Nombre

-          Propiedad acido – base

-          Calor de vaporización

-          Calor de fusión

-          Conductividad eléctrica

-          Conductividad térmica

-          Calor especifico

-          Primera energía de ionización

-          Volumen atomico

-          Radio ionico, covalente y atomico

-          Estructura cristalina

Es importante recordar que el numero atomico nos indica el numero de protones presentes en el nucleo de un atomo del elemtno y coincide con la ubicación de este en la tabla periódica. Los elementos están organizados de manera ascendente a este numero.

LOS ELEMENTOS METALICOS

Muchso de los objetos que utilizamos a diario están hechos de metales por ejemplo: Las ollas donde cocinamos, la reja de las ventanas, los aparatos tecnológicos etc.

Existe una línea quebrada en la tabla periódica al lado derecho de la tabla los metales se encuentran a partir de la parte izquierda de la línea sesgada. Estos son la mayoría son el 88%. Los elementos etalicos presentan propiedades físicas y químicas como:

-          Conductividad

-          Maleabilidad

-          Densidad

-          Ductilidad

-          Punto de fusión

-          Lustre metalico y color

LOS ELEMENTOS NO METALICOS

Estos elementos son tan importantes como los metales uno de ellos es el oxigeno sin el cual los seres humanos no podríamos vivir y el nitrógeno el cual hace parte de las proteínas.

Estos están ubicados a la derecha de la línea sesgada son el 10% en la mayoría de los casos son encontrados unidos a un metal o en estado natural como el carbono y azufre.

Estos elementos también presentan propiedades físicas y químicas como: No presentan brillo, no conducen ni calor, ni la electricidad, su densidad es menor que la de los metales, no son ductiles ni maleables son blandos frágiles y quebradizos.

LOS SEMIMETALES

Tambien llamados metaloides tienen características tanto de los metales como de los no metales. Son solo 7 semimetales:

-          Boro B

-          Silicio Si

-          Telurio Te

-          Polonio Po

-          Antimonio Sb

-          Arsenico As

-          Germanio Ge

Son solidos o brillantes u opaco, su ultimo nivel de energía esta lleno. El silicio es el elemento mas abundante en la naturaleza y no se encuentran libres.

LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

Se representan con la letra mayúscula A contiene 8 familias. Cada grupo inicia con un  elemento no metal y da finalización con un elemento con carcateristicas radioactivas. Los orbitales s o p están llenos o semillenos.

ELEMENTOS DE TRANSICION INTERNA

Tambien denominados tierras raras. Son dos filas de la parte inferior de la tabla. Sus niveles de valencia pertenecen a sus 3 niveles mas externos y contienen 2 series:

-          Lantanidos

-          Actinidos

LEY DE LAS OCTAVAS

Según John Alexandre Reina Newlands el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.

Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.

El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.

Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23 años más tarde fue reconocido por la Royal Society , que concedió a Newlands su más alta condecoración, la medalla Davy.  

TRIADAS DE DOBEREINER

el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo, y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio) 

A estos grupos de tres elementos se los denominó tríadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.

Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atomicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.

En su clasificación de las tríadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la tríada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de tríadas.

Este campo es bastante amplio y los avances ya obtenidos nos dejan pensando que queda muchas cosas mas por descubrir. Los aportes que se harán serán definitivos para el futuro de la humanidad. Ademas hemos podido descubrir que la necesidad de descubrir nuevas cosas es imparable lo cual será mcho mejor siempre y cuando sepamos utilizar los nuevos descubrimientos en buena forma para la humanidad y no para destruirla.

Libro Grado Decimo Quimic@ 1 grupo editorial norma 

webgrafia: https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos#Metales.2C_no_metales.2C_metaloides_y_metales_de_transici.C3.B3n